Авогадро закон - одно из важных основных положений химии, гласящее,что "в одинаковых объемах различных паров и газов находится одинаковоечисло частиц". Формулированное еще в 1811 году (Амедеем Авогадро,профессором физики в Турине, род. в 1776 г., умер в 1856 г.) положениеэто имело громадное значение для развития химии, так как оно даетвозможность определять частичный вес тел, способных переходить вгазообразное или парообразное состояние. Если через m мы означимчастичный вес тела, и через d удельный вес его в парообразном состоянии,то отношение m должно быть постоянным для всех тел. Опыт показал, чтодля всех изученных, переходящих в пар без разложения, эта постояннаяравна 28,9, если при определении частичного веса исходить из уд. в.воздуха, принимаемого за единицу, но эта постоянная будет равняться 2,если принять за единицу уд. вес водорода. Означив эту постоянную, иличто то же, общий всем парам и газам частичный объем через С, мы изформулы имеем с другой стороны m = d C. Так как уд. вес параопределяется легко, то значит, подставляя значение d в формулу выводитсяи неизвестный частичный вес данного тела. Элементарный анализ напр.одного из полибутиленов указывает, в нем пайное отношение углерода кводороду, как 1 к 2, а потому частичный вес его может быть выраженформулою СН2 или C2H4, C4H8 и вообще (СН2)n. Частичный вес этогоуглеводорода тотчас определяется, следуя закону Авогадро, раз мы знаемудельный вес, т.е. плотность его пара; он определен Бутлеровым иоказался 5,85 (по отношению к воздуху); т.е. частичный вес его будет5,85?28,9 = 169,06. Формуле C12H22 отвечает частичный вес 154, формулеC12H24 - 168, а C13H26 - 182. Формула C11H24 близко отвечает наблюденнойвеличине, а потому она и должна выражать собою величину частицы нашегоуглеводорода CH2.

(Avogadro)

(Avogadro) Амедео (1776-1856) , итальянский физик и химик. В 1811 выдвинул молекулярную гипотезу строения вещества, установил один из газовых законов, названный его именем.